海水中获得的化学物质专项训练
一、钠、氯、溴的性质与应用从
1.(加试要求)下列试剂的保存不正确的是( )
A.漂白粉必须密封保存
B.液溴用一层水封盖再密封保存
C.少量金属钠保存在煤油中
D.新制氯水用无色的广口瓶保存
答案 D
解析 氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。
2.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:有色布条均褪色
答案 B
解析 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,故即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误;B项,石蕊溶液先变红后褪色,正确;D项,干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,错误。
3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,待钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,判断氯气是否被碱液完全吸收
答案 C
解析 钠着火时火焰呈黄色;Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟,NaOH溶液可与Cl2反应,常用于尾气吸收,Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
二、离子反应与离子方程式
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在无色透明的溶液中:K+、Na+、SO2-4、Cu2+
B.在c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH+4、I-、CO2-3
C.在0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO-3
D.在强碱性的溶液中:Ca2+、Ba2+、HCO-3、Cl-
答案 C
解析 Cu2+有颜色,A错误;在酸性溶液中CO2-3与酸反应放出二氧化碳气体,不能大量共存,B错误;0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液显酸性,在酸性溶液中,K+、Fe3+、Cl-、NO-3之间不能发生反应,能够大量共存,C正确;在强碱性的溶液中,OH-与HCO-3会发生反应,不能大量共存,D错误。
5.下列离子方程式正确的是( )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-===H2O
B.Na2O2投入水中:2H2O+2O2-2===4OH-+O2↑
C.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
D.漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===C