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苏教版必修1专题4第二单元《生产生活中的含氮化合物》学案导学+随堂笔记

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.41MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2018-05-01 19:33:08
- 上传时间：2018-05-01 19:33:26
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※资料简介※
第2课时　氮肥的生产和使用
知识内容必考要求加试要求
1.氨的性质与用途。
2．工业合成氨。
3．铵盐的性质与用途。
4．氮肥的性质与科学使用。

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目标
定位 1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2．掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
4．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。

一　氨气的性质

1．氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，易液化。
2．氨气易溶于水——喷泉实验
实验装置操作及现象结论

(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性

3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。
4．NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
归纳总结
1．氨气的化学性质
(1)氨气与水反应生成一水合氨：NH3＋H2O??NH3•H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3＋H＋===NH＋4。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
[提醒]　(1)氨遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟，遇难挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)无白烟。
(2)氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体有白烟。
2．氨水的性质
(1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3•H2O。NH3•H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O。
(2)氨气水具有弱碱性，电离方程式是NH3•H2O??NH＋4＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶
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