题组层级快练(四)
1.下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
⑤铁导电,所以铁是电解质
⑥H2不导电,所以H2是非电解质
A.①④ B.②③
C.①②③④ D.④⑤⑥
答案 B
解析 硝酸钾溶液是混合物,所以它不是电解质,但硝酸钾是电解质,①错误;固态氯化钾中K+和Cl-不能自由移动,不导电,②正确;氯化氢是化合物,在水中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,③正确;SO2水溶液能导电是因为SO2+H2O H2SO3,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,④错误;Fe、H2均为单质,故既不是电解质,也不是非电解质,⑤⑥错误。
2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
答案 C
解析 A项,反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3;B项,生成CaCl2和Ca(ClO)2;C项,反应所得溶液中溶质只有NaOH;D项,若二者以物质的量之比1∶3混合,恰好完全沉淀,溶液中不含溶质,D项错。
3.下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )
A.Cl2与FeSO4溶液反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
B.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应:
2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+OH-===SO42-+Cl-+H+
答案 D
解析 D项应为SO2+ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2H+。
4.(2017•海南)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS===H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-===NO3-+NO2-+H2O
答案 D
解析 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A项错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+2OH++7SO42-===2Fe3++9SO2↑+10H2O,故B项错误;铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程为2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C项错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚销酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-===NO3-+NO2-+H2O,故D项正确。故选D项。
5.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式:2H++SO32-===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )
A.6个 B.9个
C.12个 D.15个
答案 A
解析 亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,离子方程式中不能用SO32-表示,其余在溶液中均可用SO32-表示。四种酸中,醋酸是弱酸,离子方程式中不能用H+表示,HNO3有强氧化性,与SO32-反应时有NO3-参与,离子方程式也不符合2H++SO32-===SO2↑+H2O,因此,三种盐与两种酸可组合出6个反应,且离子方程式相同,故选A项。
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:
Ag++2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
C.硫化钾晶体溶于水:S2-+H2O 2OH-+H2S
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案 B
解析 配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴