成都外国语学校17-18下期高2019(高二)期中考试化学试题
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D 施肥时,草木灰(有效成分K2CO3)不能与铵盐氮肥混用 它们反应产生氨气会降低肥效
2.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是
A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
3.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、CO2-3
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO2-4 D.NH+4、K+、SiO2-3、NO-3
4.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于∆H
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
6. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH+4)=2.0×10-5 mol/L、c(NO-3)=2.0×10-4 mol/L、c(SO2-4)=4.0×10-4 mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为
A.3 B.4 C.5 D.6
7. 25 ℃,两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是
酸 Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H++CO2-3
B. 酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO-3>HCO-3
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(CO2-3 )>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO-3==HSO-3+CO2
8. 25 ℃时,不同酸性条件下的0.1 mol•L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.随着溶液pH增大, c(H+) c(HF) 不断增大
B.由水电离出的c(H+):Q>X=Y
C.HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2
D.0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
9. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动
10.下列实验方案的设计、结论正确的是
A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO