1.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.溴蒸气被木炭吸收 B.HCl气体溶于水
C.酒精溶于水 D.碘升华
解析:选B。溴蒸气被木炭吸收只是改变了溴分子与溴分子间的距离,溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被破坏;HCl气体溶于水,在水分子的作用下,电离出H+和Cl-,原氯化氢分子内的共价键被破坏;酒精溶于水不发生电离,分子内的共价键未被破坏;碘升华是由固态变为气态,主要是分子间的距离增大,分子内的共价键未被破坏。
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
B.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
C.所有金属元素的原子与所有非金属元素的原子之间都能形成离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯原子之间也存在离子键
解析:选A。离子键是使阴、阳离子结合形成稳定化合物的静电作用,故A正确;NH4Cl中含有离子键,故B错;AlCl3是由共价键构成的,故C错;CaCl2中Ca2+与2个Cl-间分别存在离子键,但2个Cl-间不存在离子键,故D错。
3.根据你对化学反应实质的理解,你认为下列变化属于化学变化的是( )
A.氯化氢气体溶于水
B.白磷在一定条件下转化为红磷
C.碘在加热条件下升华
D.氯化钠熔化
解析:选B。抓住“旧键断、新键成”是化学变化的实质这一信息分析,A、D均无“新键成”,C项无“旧键断”,所以只有B项符合题意。
4.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K B.Na
C.Cl D.Ar
解析:选C。金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子形成共价键。
5.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①②
C.②③ D.③④
解析:选C。若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。
6.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
解析:选A。B、C项中反应无离子键断裂,C项也无离子键形成;D项中反应无共价键断裂与形成。
7.下列五种物质中①Ar,②CO2,③SiO2,④NaOH,⑤K2S,只存在共价键的是________(填序号,下同),只存在离子键的是________,既存在离子键又存在共价键的是______;不存在化学键的是________。
解析:解答本题时必须理解离子键、共价键、离子化合物与共价化合物等有关的概念,如稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键等。
答案:②③ ⑤ ④ ①
8.指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物或共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。
化合物 化学键的类型 物质分类 溶于水时破坏的化学键的类型
HCl
NaCl
NH4Cl
KNO3
H2SO4
解析:几种物质中,含离子键的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3;含共价键的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根据离子化合物和共价化合物的定义,可以将以上物质正确归类。上述物质溶于水时,均能电离,会破坏相应的化学键,但原子团中的共价键未被破坏。
答案:
化合物 化学键的类型 物质分类 溶于水时破坏的化学键的类型
HCl 共价键 共价化合物 共价键
NaCl 离子健 离子化合物 离子键
NH4Cl 离子键、共价键 离子化合物 离子键
KNO3 离子键、共价键 离子化合物 离子键
H2SO4 共价键 共价化合物 共价键
[能力提升]
9.下列用电子式表示的某些物质的形成过程,其中正确的是( )
A.
B.