2017-2018学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高二化学
(满分100分,完卷时间90分钟)
学校 班级 姓名 座号
可能用到的原子量: N-- 14 Cu -- 64 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法中正确的是( )
A. 同一原子中,3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
B. 处于最低能量的原子叫做基态原子
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 3s2表示3s能级有两个轨道
2.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( )
A. C B. Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
C. B D. Zn [Ar]4s2
3.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( )
A. 泡利原理 B. 洪特规则 C. 构造原理 D. 能量最低原理
4. 价层电子排布为3d34s2的元素属于下列哪一类元素( )
A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素
5.下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是( )
A. 冰 B. KCl C. 金属钠 D. 碘
6.金属晶体的下列性质中,不能用金属键加以解释的是( )
A. 有金属光泽 B. 易被氧化 C.有延展性 D. 易导电
7.下列说法中不正确的是( )
A. 一般情况下,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B. 两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键
C. 只含极性键的分子一定是极性分子
D. 碳碳双键中一定有一个σ键,一个π键,碳碳三键中一定有一个σ键,二个π键
8.下列晶体中,化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是( )
A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl
9.用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型,结论正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. 三角锥形;平面三角形
C. V形;三角锥形 D. 直线形;平面三角形
10.下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定
11.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )
A. CH4 B. H3O+ C. SiH4 D. NH4+
12.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578,1817,2745,11578、15630,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一电离能最大的是④
13.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中n大的是强酸,n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是( )
A. HBrO4 B. H2SeO4 C. H3PO4 D. HClO3
14.有下列离子晶体立体结构示意图: