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化学选修4对点练习+知识点讲解--专题1.1 化学反应与能量的变化（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-05-26 11:36:16
- 上传时间：2018-05-26 11:36:50
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※资料简介※
第一节化学反应与能量的变化
知识点讲解
一、反应热焓变
1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能
量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。
解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。
2. 化学反应中能量变化与反应物和生成物
总能量的关系

放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热) ΔH＞0
【学习反思】
⑴ 常见的放热、吸热反应：
①常见的放热反应有
a 燃烧反应
b 酸碱中和反应
c活泼金属与水或酸的反应
d大多数化合反应
② 常见的吸热反应有：
a 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应
b CO2+C = 2CO
c 大多数的分解反应
⑵△H＜0时反应     热；
△H＞ 0时反应    热。
例1下列化学反应属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧                    B. 铝热反应
C. 碳与二氧化碳在高温下反应    D. 氢氧化钠和硝酸反应
【答案】C
【解析】A. 木炭燃烧属于放热反应，A错误；B. 铝热反应属于放热反应，B错误；C. 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，C正确；D. 氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，D错误，答案选C。
例2下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是
①Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵反应   ②酸碱中和   ③浓硫酸稀释   ④固体NaOH溶于水   ⑤硫在空气或氧气中燃烧
A. ②③④⑤    B. ②③④    C. ②⑤    D. ①③⑤
【答案】C
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