昆明黄冈实验学校2017-2018学年下学期期中考试卷
高二年级化学
相对原子质量: H—1 C—12 O—16 N—14
一.选择题:(本题共18小题,每题3分,,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
ΔH=57.3kJ/mol, 以下4个化学方程式中,
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)
③NH3•H2O(aq) + HC l = NH 4Cl(aq) + H2O(l)
④NH3•H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是 ( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合[来源:学科网]
2.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A. 活化分子的能量明显增加
B. 降低了反应的活化能
C. 增加了活化分子的百分数
D. 改变了化学反应的能量变化
3.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2m ol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
4.已知热化学方程式:① CO(g) + O2 (g)=CO2 (g)ΔH=-283.0kJ•mol-1 ②H2(g) + O2 (g) =H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-1则下列说法正确的是 ( )
A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ•mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一 定要释放能量
D.D.根据②推知反应H2(g) + O2 (g)=H2O(l);ΔH>-241.8 kJ•mol-1
5.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示: ( )
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ⊿H= —Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ⊿ H= —Q2kJ/mol
A. Q1<1/2Q2 B.1/2Q1=Q2
C.Q1>1/2Q2 D.Q1=1/2Q2
6.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合右图所示的结论是 ( )
A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3 D.P1<P2,n<3
7.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是 ( )
A. 正反应放热,L是固体或液体 B. 正反应放热,L是气体
C. 正反应吸热,L是固体 D. 正反应吸热,L是气体