2017-2018学年度下学期莆田第二十五中学高一化学期中考
一、选择题(每题2分,共25题)
1、镁着火时,可用于灭火的物质是( )
A.干冰 B.氮气 C.水 D.黄沙
2、有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有四位同学为鉴别它们,采用了以下不同方法,其中可行的是( )
A.分别配成溶液,再通入CO2
B.分别加热,用澄清石灰水检验是否有气体产生
C.分别配成溶液,再进行焰色反应
D.分别配成溶液,再加入Ca(OH)2溶液
3、下列电离方程式,不正确的是( )
A.KOH==K++OH- B. CH3COOH==CH3COO- + H+
C.NH3·H2ONH4++OH- D. Na2CO3 == 2Na++CO32-
4、下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:OH-+H+===H2O
D.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+H+===2Na++H2O+CO2↑
5、下列物质属于非电解质的是( )
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D. CH3COOH
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
7、镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.下列气体中,可用来冷却镁蒸气的是
A.空气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氩气
8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )
A. K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-
9、能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. H+、I-、NO3-、CO32- B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-- .NH4+、OH-、Cl-、HCO3-D
10、能用离子方程式H++OH-══H2O表示的化学反应是( )
A. Cu(OH)2和H2SO4溶液的反应 B. 澄清石灰水和HCl溶液的反应
C. KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
11、相同条件下,物质的量浓度相同的下列溶液中,导电性最差的是( )
A.醋酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酒精溶液
12、弱电解质和强电解质的本质区别在于( )
A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力
C.在水溶液中是否完全电离 D.电离方程式的写法不同
13、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A. 2H2O22H2O+O2↑ B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C. FeO+2HClFeCl2+H2O D. FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
14、在实验室中,通常将金属钠保存在( )
A.水中 B.煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
15、下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3比NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
16、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝
17、将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A. 硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液
18、将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
19、下列化工生产原理错误的是( )。
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用电解熔融的氧化镁制取镁 ③用电解冶铝时,原料是氯化铝
A.②③ B.①③ C.①②③ D.③
20、除去镁粉中少量的铝粉,可选用( )
A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠
21、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.C+H2O CO+H2
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D.Cl2+H2O===HCl+HCl
22、要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,应选用的最佳试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D . AgNO3溶液
23、镁条在空气中燃烧后,其生成物中可能含有的物质是( )
A.Mg3N2、MgO B.MgO C.MgO、Mg3N2、C DMg3N2
24、合乎实际并用于工业生产的是
A. Na在Cl2中燃烧制NaCl B.加