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湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：346.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2018-06-02 11:11:20
- 上传时间：2018-06-02 11:11:35
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※资料简介※
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
常用元素相对原子质量：H-1 C-12   N-14 O-16   Na-23   Mg-24   Ag-108   S-32   K-39
第Ⅰ卷
一、选择题 (每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分。)
1. 下列关于25℃时NaCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A. 溶液中存在CO32-    B. 溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14
C. 与等物质的量的NaOH恰好中和    D. 溶液中c(Na+)>c(CO32-)
【答案】D

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。
2. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A、催化剂不会引起平衡的移动，只能同等程度的改变正逆反应速率，故C正确；B、水的电离平衡是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积常数变大，能用平衡移动原理解释，故B错误；C、2NO2⇌N2O4，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；D、氨水的电离过程是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，碱性增强，pH变大，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选A．
点睛：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
3. 下列说法正确的是
A. 氟氯代烷具有性质稳定、无毒、易发挥、易液化且不易燃烧等特性，而被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，值得推广使用。
B. 苯、甲苯、二甲苯等是基本的有机原料，可以通过石油的催化重整获得
C. 纯甲醛俗称福尔马林，可以用来浸泡海鲜产品，以防止产品变质
D. 查酒驾是利用K2Cr2O7可被乙醇氧化为Cr3+而使溶液颜色发生变化
【答案】B
【解析】A. 氟氯代烷俗称氟氯昂，主要危害是在高空受紫外线照射分解出氯原子，对臭氧层有破坏作用，故A错误；B. 在有催化剂作用的条件下,对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程叫催化重整。C. 甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；D. K2Cr2O7具有强氧化性可将乙醇氧化，自身被还原为Cr3+，故D错误。故选B。
4. 下列化学用语正确的是
A. 丙烯的电子式为：
B. 二乙酸乙二酯的结构简式为：
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
D. 甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】C
【解析】A.丙烯中有碳碳双键，双键是两个共用电子对，故A错误；B.给出的结构间式是乙二酸二乙酯的结构简式，故B错误；C.碳酸的酸性比苯酚强，苯酚钠中通入二氧化碳生成的产物是苯酚和碳酸氢根，故C正确；D.甲醛与足量的银氨溶液反应，醛基中的两个氢均可以被氧化，故方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→4Ag↓+6NH3↑+ (NH4)2CO3+2H2O ；故选C。
点睛：本题D项中注意甲醛分子的特殊结构中，左右各有一个氢，两边都是醛基。
5. 下列化合物的性质的排列次序不正确的是
a.CH2(OH)CH2CH2OH     b.CH3CH2CH2OH   c.HCOOCH2CH          d.CH2(OH)CH(OH)CH2OH
A. 沸点： d>a>c>b    B. 沸点：d>a>b>c
C. 密度：d>a> c>b    D. 在水中溶解度：d>a>b>c
【答案】A
【解析】A. a、b、d中均含有羟基，可以形成分子间氢键，所以c的沸点最低，故A错误；B.a、b、d中均含有羟基，可以形成分子间氢键，所以c的沸点最低，对于a、b、d而言，相对分子质量越大熔沸点越高，故B正确；C.一般有机物的密度随着C原子的数目增加而增大，故密度大小顺序应该是：d>a>b>c；D.一般低碳数醇类在水中的溶解度随着羟基数增加而增加，故在水中的正确溶解度为：d>a>b>c。
点睛：有机物的物理性质一般和C原子数目及支链和官能团数目有关系，明确这三个量如何影响物理性质非常重要。
6. 下列说法正确的是
A. c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
C. 室温下，水电离出来的c(H+)= 10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
D. 用酒精灯加热蒸干FeCl3、Na2SO3、MgSO4溶液，均不能得到溶液中的原溶质
【答案】B
【解析】A.c（H+）：c（OH-）=1：10-2＞1，溶液呈酸性，酸性溶液中ClO-、CO32-一定不能大量存在，故A错误；B. 设浓度都为1mol/L，25℃，浓度为1mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，知：NaHCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；在Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远
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