教(学)案-高二期末复习宝典--选修4第一章《化学反应与能量》复习提纲（练习版）（含答案）|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第一章化学反应与能量
1、活化分子：能够发生                  的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目         ，活化分子百分数           （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目         ，活化分子百分数           升高容器温度，活化分子数目         ，活化分子百分数
2、放热反应：反应物总能量       (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量          成键放出的能量，△H       0
吸热反应：反应物总能量      (填大于、小于或等于)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量        成键放出的能量，△H       0
3、常见的放热反应类型有：               、             、              、
   常见的吸热反应类型有：               、             、              、
4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的         、         ，若反应是在          和
           条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用    、     、     、      分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（△H）。注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。
热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是_______。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：            、            、
           、           、            以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：
6、中和热的定义：
   在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义：                                               单位：
8、现在正在探索的新能源有：     、      、       、        、           、
9、盖斯定律的内容：
10、利用反应物和生成物的总能量求焓变，△H =                        。
利用反应物和生成物键能求焓变，△H =                              。
利用反应物和生成物的燃烧热求焓变，△H =                               。
利用正反应与逆反应的活化能求焓变，△H =                                     。

第一章复习提纲答案
1、有效碰撞，增大，不变，不变，不变，增大，增大
2、大于，小于，小于；小于，大于，大于3、所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸的反应，大多数的化合反应；大多数的分解反应等。4、温度、压强，298K、101kPa；s、l、g、aq，kJ/mol
5、大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量损失。6、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。
7、25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；kJ/mol    8、太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能
9、化学反应的反应热只于反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
10、△H=生成物的总能量—反应物的总能量；△H=反应物的总键能—生成物的总键能，

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