化学选修4讲练习结合教学案--专题2.3 化学平衡（含解析）
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第三节 化学平衡
知识点讲解
一、化学平衡状态
1. 可逆反应
概念：在相同下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。
特征：反应不进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共同存在。
2. 化学平衡状态
⑴ 化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
① 反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为为0。
② 反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐增大。
⑵ 概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态。
⑶ 化学平衡状态的特征
① 逆：研究对象必须是可逆反应。
② 动：化学平衡是 动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。
③ 等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。
④ 定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持一定。
⑤ 变：改变影响平衡的条件，平衡会移动，达到新的平衡。
例1反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态
C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡
D. 增大02的浓度可使SO2完全转化
【答案】C
应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。
例2可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L•min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。答案选C。
【拓展提升】
化学平衡状态的判断方法
1．直接判断法
(1) v正＝v逆>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
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