包头四中2017-2018学年度第一学期月考考试
高二年级化学试题
满分100分 时间90分钟 命题人 鲍旭东
一、单选题(本大题共26小题,每题2分,共52分)
1.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至amL和bmL,测得稀释后 溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( )
A.a=b=100 B.a=b=1000 C.a<b D.a>b
3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH[来源:学&科&网] H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下,加水稀释醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
4.下列物质中,属于电解质的是( )
A.稀硫酸 B.氢氧化钾 C.乙醇 D.SO3
5.25℃时,0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液.下列说法中,不正确的是( )
A.3种溶液中pH最小的是①
B.3种溶液中水的电离程度最大的是②
C.①与②等体积混合后溶液显酸性
D.①与③等体积混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A.ClO-将CN-氧化过程中,每消耗1molCN-转移10mol电子
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D.在电解过程中,废水 中CN-和Cl-均移向阳极[来源:Zxxk.Com]
7.下列关于电解质的说法中正确的是( )
A.强电解质在水中一定能全部溶解
B.Cu能导电,因此Cu是电解质
C.弱电 解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强
D.NaCl是电解质,故NaCl固体能导电
8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时,视线高于刻度线.
A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤
9.实验室用H2SO4滴定氨水,选用的指示剂是( )
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选