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福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考（6月）化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-06-25 21:22:30
- 上传时间：2018-06-25 21:23:01
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※资料简介※
龙海二中2017-2018年下学期第二次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟   总分：100分）

相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是  （    ）
A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
2．下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是    （    ）
A．NaCl          B．H2SO4        C．NH4Cl         D． Na2O2
3．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（    ）
A．若n = 2，则分子的立体结构为V形
B．若n = 3，则分子结构为三角锥形
C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）
　 A．CO2与H2O     B．CH4与NH3    　C．BeCl2与BF3   D．C2H2与C2H4
5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物
质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol/L   B．0.15 mol/L         C．0.2 mol/L  D．0.25 mol/L
6．下列叙述正确的是(　　)
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
7． 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L       B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L    D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ)
8．下列说法中不正确的是（    ）
A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1mol•L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3︰1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6，氧原子数之比为1︰3
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是   (     )
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（    ）
A、Al3＋    B、Mg2＋ C、Fe2＋     D、Ba2＋
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）
A．100mL 0．1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根个数为0．1 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．7.1g C12与足量Ca(OH)2溶液反应转移的电子数为0.2NA
12．下列叙述正确的是（    ）
A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B、等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D、16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等
13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
    A．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6NA
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   （   ）
A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA
B．34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的
是       (　   )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②用滴定管量取液体时，开始
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