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福建省厦门市湖滨中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.85KB
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- 下载次数：12
- 更新时间：2018-06-26 22:54:46
- 上传时间：2018-06-26 22:55:04
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※资料简介※
湖滨中学2017-2018学年第二学期第二次月考高二化学
班级：                   姓名：                      座号：
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共20题，总分60分）
1．与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．用热碱水清除炊具上的油污
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒
C．用酒精擦洗布料上的油污
D．用食醋除去水壶内的水垢
2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）
A．氯气      B．氯水    C．氯化钾     D．氯化铵
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3CH2COOH      B．SO2           C．NH4HCO3           D．Cl2
4．能证明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸钠溶液pH＞7               B．醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液能使石蕊变红              D．醋酸溶液易挥发
5．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）
的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
A．A是强酸，B是弱酸
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)＜c(B)
D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)＝c(B)
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体   ⑥KCl溶液
A．②④⑥     B．①②      C．②③⑤    D．②④⑤⑥
7．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10﹣13 mol/L
C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D．恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠
8．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
A．pH=0的硫酸                      B．0.01mol/L NaOH溶液
C．pH=10的纯碱溶液                  D．pH=5的氯化铵溶液
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．KAl（SO4）2可作净水剂 Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性
C．配制Na2S溶液时加入少量NaOH，是因为OH﹣抑制S2﹣的水解
D．银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀，利于H2生成
10．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
　A．Cl2＋H2O 　H＋＋Cl－＋HClO　           B．HS－+ H2O   　H3O+ +S2－
C．NH4+＋2H2O 　NH3•H2O＋H3O+          D．SO2＋H2O 　H＋＋HSO3－
11．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，下列关系正确的是
①[CH3COO-]＞[OH-]＞[CH3COOH]＞[H+]        ②[OH-]－[H+]＝[Na+]－[CH3COO-]
③[CH3COO-]＋[CH3COOH]＝0.1 mol•L-1              ④[Na+]＞[CH3COO-]＞ [OH-]＞[H+]
A．②④       B．②③④       C．①③④      D．全部
12．25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合
得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1
的混合溶液，溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）
与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度
关系叙述一定正确的是（　　）
A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
B．pH=7溶液中：c（Cl﹣）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L﹣1
C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）
13．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl （s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．已知常温下，
Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10 （mol/L）2．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，AgCl 悬浊液中c （Cl﹣）=4×10﹣5.5mol/L
B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色
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