尤溪七中2017-2018学年(下)“周学习清单”反馈测试
高二化学试卷
满分:100分 命题人: 罗秋玉
一、 选择题(每题5分,共50分)
1.下列说法正确的是 ( )
A、分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定
B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C、C原子的价电子轨道表示式为:1s22s22p2
D、非金属元素不可能形成离子化合物
2.下列原子跟氢原子形成的化学键中,极性最强的是( )。
A.F B.Cl C.N D.O
3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )。
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样现象
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
4.能说明BF3 分子的四个原子在同一平面的理由是 ( )
A.B—F键间键角是120° B..B—F键是非极性键
C.三个B—F键的键能相同 D.三个B—F键的键长相等
5.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5
6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
7.下列分子的键角均是109.5°的是 ( )
A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4
8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是( )
A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HCl
9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是 ( )。
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
10.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ•mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器
编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体
系能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 放出热量:32.8 kJ
② 0 0 1 4 热量变化:Q
下列说法中,不正确的是 ( )。
A.容器①中反应达到平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率