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福建省尤溪县第七中学2017-2018学年高二下学期“周学习清单”反馈测试化学试题(缺答案)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2018-06-26 22:57:32
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  • ※资料简介※
  • 尤溪七中2017-2018学年(下)“周学习清单”反馈测试
    高二化学试卷
    满分:100分    命题人:  罗秋玉
    一、 选择题(每题5分,共50分)
    1.下列说法正确的是   (     )
    A、分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定          
    B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
    C、C原子的价电子轨道表示式为:1s22s22p2   
    D、非金属元素不可能形成离子化合物
    2.下列原子跟氢原子形成的化学键中,极性最强的是(    )。
    A.F    B.Cl   C.N    D.O
    3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )。
    A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
    C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样现象
    D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
    4.能说明BF3 分子的四个原子在同一平面的理由是 (     )   
    A.B—F键间键角是120°      B..B—F键是非极性键  
    C.三个B—F键的键能相同        D.三个B—F键的键长相等
    5.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是(    )。
    A.BeCl2    B.H2S       C.NCl3     D.PCl5
    6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(   ) 
     A. [Co(NH3)3Cl3]                 B. [Co(NH3)6]Cl3    
     C. [Co(NH3)4Cl2]Cl               D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
    7.下列分子的键角均是109.5°的是                                      (    )
    A、P4        B、CH2Cl2      C、NH3       D、CCl4
    8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是(   )
    A CH4和Br2   B NH3和H2O   C H2S和CCl4   D CO2和HCl
    9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是 (  )。
     
    A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
    B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
    C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
    10.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ•mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
    容器
    编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体
    系能量的变化
     CO H2O CO2 H2 
    ① 1 4 0 0 放出热量:32.8 kJ
    ② 0 0 1 4 热量变化:Q
    下列说法中,不正确的是  (  )。
    A.容器①中反应达到平衡时,CO的转化率为80%
    B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
    C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
    D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

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