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2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修五讲义--专题4第二单元 醇 酚（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2018-07-05 21:06:01
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  • ※资料简介※

  • 第二单元醇　酚
    第一课时　醇的性质和应用
     [课标要求]
    1．了解醇类的物理性质、醇类的分类。
    2．掌握醇类的化学性质。
    3．理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。
     

     
     
    1．分子结构
    分子式 结构简式 结构式 比例模型 球棍模型 官能团
    C2H6O C2H5OH或
    CH3CH2OH   
     
    羟基
    (—OH)
    2．物理性质
    颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性
    无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比混溶，易溶于有机溶剂 易挥发
    [特别提醒]
    (1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
    (2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
    (3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
    3．化学性质
    (1)与钠反应生成H2
    化学方程式为
    2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
    (2)与氢卤酸发生取代反应
    化学方程式为
    CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O。
    (3)脱水反应
    ①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为
    CH3CH2OH――――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑＋H2O。
    ②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为
    2CH3CH2OH――――→浓H2SO4140 ℃CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。
    (4)氧化反应
    ①燃烧，化学方程式为
    CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。
    ②催化氧化，化学方程式为
    2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O或CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O。
    (5)酯化反应
    乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为
    CH3CH182OH＋CH3COOH浓H2SO4△
    CH3CO18OCH2CH3。
     
    1．向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？
    提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰，倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H2。
    2．组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
    试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依

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