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选修4第一章第一节《化学反应与能量变化》教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.47MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：85
- 更新时间：2018-07-16 21:17:28
- 上传时间：2018-07-16 21:18:54
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※资料简介※
第一节化学反应与能量的变化
【学习目标】
A级.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
B级.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化关系。
C级.了解反应热和焓变的含义。
D级.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
第一课时
【新知预习】
一、焓变反应热
（一）反应能量变化与反应热
1.化学反应与能量变化的关系
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是
     等的，在产生新物质的同时总是伴随着       的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守          守恒和          守恒两个基本定律。
2．化学反应中能量变化形式
    化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为      的变化。
3．类型
（1）放热反应：反应物的总能量____生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：反应物的总能量____生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，灼热的碳与水蒸气反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba( OH)2•8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热，如 Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体反应；放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。
【问题探究】化学反应过程中为什么会有能量的变化？
从微观上分析（从化学键的角度看）：

从宏观上分析：
从宏观上分析（反应物和生成物的相对能量的大小）:

【小结】1 . 从化学键的角度看化学反应的实质就是反应物分子中旧的化学键
       和新的化学键      。旧键断裂需要      能量，新键形成需要     能量，而这两者通常不相等，差值就是反应中能量的变化。
2．反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量     生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来；当反应物的总能量     生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。
（二）反应热焓变
两个概念：体系                                                 。
环境                                                 。
1、反应热：
2、焓变：
表示符号：       ，单位：         (或         )。
规定：放热反应的ΔH为       ；吸热反应的ΔH为       。（为什么？）
即： △H为“    ”或 △H   0时为放热反应；
△H为“    ”或 △H   0时为吸热反应。
3、△H计算方法：
(1) △H == 生成物的总能量-反应物的总能量
(2) △H == 化学键断裂所吸收的总能量-化学键生成所释放的总能量
(3) △H == 反应物的键能之和-生成物的键能之和
［说明］
1.断裂或生成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做化学键的键能, 单位：KJ/mol。键能数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样实际上就可以用
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