教(学)案-2.1《脂肪烃》教学案（共47套）|第一节脂肪烃|第二章烃和卤代烃|人教版|有机化学基础|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2018-08-06 21:00:42
上传时间：2018-08-06 21:08:22

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※资料简介※

第一节脂肪烃
（第二课时炔烃和脂肪烃的应用）
一、学习目标
1．掌握乙炔的重要化学性质和实验室制法及主要用途；
2．掌握炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
3．了解脂肪烃的来源和应用。
二、重点和难点
乙炔的结构特点和主要化学性质。
三、教学环节
1 、温故而知新：
1、写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：
① 乙烯与Br2
② 乙烯与H2
③ 乙烯与HCI　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④ 乙烯与H２O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤ 乙烯的加聚反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、预习案：
1、乙炔的分子结构与物理性质：分子式：       ；结构式：     ；结构简式：       。
乙炔的分子比乙烯的分子少两个氢原子，在乙炔分子里，两个碳原子之间有3个共用电子对，通常称它为          。乙炔分子的4个原子位于              上。
乙炔是     色、     味的      体，     溶于水，      溶于有机溶剂。
2、复习导引：在必修2第四章第二节中已经学过，天然气的主要成分是         。石油是由多种                       组成的混合物，石油加工的主要方法包括          、裂化和裂解，其产品主要是汽油和化工原料。从煤中可以获得多种有机物。脂肪烃的来源——石油、天然气和煤等。
[拓宽练习]
根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
实验操作及结果
一纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O；
二同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13；
三将26.0g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g （假设上述两步气体均能被完全吸收）。
⑴乙炔的分子式：             ；
⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于           烃（填“饱和”、“ 不饱和”）。

3、问题导学，重难探究：
1．乙炔的实验室制法和化学性质
①乙炔的实验室制法
a. 反应原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
b. 实验操作：在平底烧瓶里放入几小块电石。轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水（饱和食盐水）缓慢地滴下（装置如右图）。

②乙炔的化学性质
a. 完全燃烧方程式：                                     ；
易被酸性KMnO4溶液氧化：将乙炔气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液的紫色逐渐褪去。
b. 加成反应：乙炔通入溴的四氯化碳溶液或溴水后，溴的红棕色或橙黄色逐渐褪去。这说明乙炔也能与溴发生加成反应，这一性质与乙烯类似。反应过程可分步表述为方程式：
                               ；                                 。
c. 加聚反应：这也是乙炔主要的的工业应用之一。反应方程式为：
制聚氯乙烯：                                                      ；
制导电塑料——聚乙炔：                                             。
2．炔烃
⑴　概念：                                                           ；
⑵　炔烃的通式：                 ；
⑶　炔烃的物理性质
①　一系列无支链、三键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐        ，相对密度逐

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