第2章 烃和卤代烃
一.各类烃的结构特点及物理性质
类别 烷烃 烯烃 炔烃 苯和苯的同系物
通式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
碳碳键结构特点 仅含
C—C键 含有
键 含有
—C≡C—键 含有苯环
代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH C6H6
代表物的空间构型 正四面体型 平面形 直线形 平面形
物理性质 一般随分子中碳原子数的增多,熔、沸点升高,密度增大。分子式相同的烃,支链越多沸点越低。碳原子数为1~4的烃,常温下是气态,不溶于水。(新戊烷为气体) 简单的同系物常温下为液态,不溶于水,密度比水小
同分
异构体 碳链异构 碳链异构
位置异构 碳链异构
位置异构 侧链大小及相对位置产生的异构
二、烃化学性质
1甲烷(烷烃通式:CnH2n+2)
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
CH4+Cl2 CH3Cl(一氯甲烷)+HCl
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)
CHCl3+Cl2 CCl4(四氯化碳)+HCl
取代1 mol氢原子,消耗1 mol氯分子。
(3)分解反应
甲烷分解:CH4 C+2H2
2. 乙烯(烯烃通式:CnH2n)
乙烯的制取:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(消去反应)
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
与氢气加成:CH2=CH2+H2 CH3CH3
与氯化氢加成:CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
马氏规则:当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。