模块综合检测题(一)
(时间:90分钟 分值:100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中;Fe2+、I-、NO-3、Cl-
C.[H+]=10-14 mol•L-1溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO2-3
D.水电离出的[H+]与[OH-]乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HCO-3、Ca2+
答案:C
2.(2015•上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
解析:A.加入催化剂,减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热效应不变,错误。B.加入催化剂,可提高H2O2分解的反应速率,该反应不是可逆反应,而且催化剂不能使平衡发生移动,因此不存在平衡转化率的提高与否,错误。C.在书写热化学方程式时,也要符合质量守恒定律,而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态,错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,正确。
答案:D
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-=====电解Cu+Cl2↑
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气: 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
D.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3++3CO2-3+6H2O===Al(OH)3↓+3CO2↑
解析:硫化钠的水解反应是S2-结合水电离产生的H+生成弱电解质的过程,S2-+H3O+ HS-+H2O相当于S2-+H+ HS-,是表示Na2S与强酸的反应,A错;铜是活泼电极,作阳极时失电子被氧化,用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜,B错;在酸性条件下,O2可将Fe2+氧化为Fe3+,C正确;泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,工作时化学反应为2Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑,D错。
答案:C
4.在一定温度下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )
A.减小压强 B.缩小体积
C.降低温度 D.增大氢气的浓度
解析:颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系,只要单质溴的浓度增大,颜色就变深。A需要扩大容器的容积,浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度,平衡都向逆反应方向移动,溴单质的浓度减小。缩小容积,平衡不移动,但单质溴的浓度增大。
答案:B
5.科学家提出如下光分解法制备氢气:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+12O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+12H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.Ce4+能够增大水分解反应的活化能,提高反应速率
B.Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C.上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D.通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
解析:A中说法矛盾,活化能增大,反应速率减慢;②和③的总反应Ge3+参与了反应,没有生成Ge3+,所以不符合催化剂的特征,B错误;根据盖斯