当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 复习与检测 →

选修4第1章《化学反应与能量》教学案（共11套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2018-09-05 16:58:52
- 上传时间：2018-09-05 16:59:07
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
章末复习
[学习目标定位]　1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。
一　热化学方程式的书写方法与正误判断
热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。
1.书写方法要求
(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)：

(2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。
(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
特别提示　(1)ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH的值也随之变号。
(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。
【例1】　已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ•mol－1
②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
③C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
解析　(1)已知四个热化学方程式的ΔH皆小于0，故都是放热反应。
(2)H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJ•mol－1；C的燃烧热是指1 mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ•mol－1。
(3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为10 g2 g•mol－1×285.0 kJ•mol－1＝1 425.0 kJ。
(4)将已知热化学方程式④－③可得：
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1－(－110.5 kJ•mol－1)＝－283.0 kJ•mol－1，故CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ•mol－1，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1。
答案　(1)①②③④
(2)－285.0 kJ•mol－1　－393.5 kJ•mol－1
(3)1 425.0 kJ　(4)－283.0 kJ•mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
2.常见错误要回避
(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；
(2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；
(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；
(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ•mol等)。
3.正误判断方法
判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：
(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；
(2)各物质的聚集状态是否标明；
(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；
(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反
上一篇资料:选修4第1章《化学反应与能量》单元测试（共101套）
下一篇资料:选修4第1章《化学反应与能量》课件（共13套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...