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2018-2019学年化学鲁科版选修4同步课时分层作业（共21套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2018-09-12 15:06:07
- 上传时间：2018-09-12 15:07:39
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※资料简介※
课时分层作业(二)　热化学方程式　反应焓变的计算
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ•mol－1的叙述正确的是 (　　)
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ
C　[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。]
2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
C　[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。]
3．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ•mol－1。在此条件下向某容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，最终放出的热量为 (　　)
【导学号：41722016】
A．196.64 kJ　　　　 B．196.64 kJ•mol－1
C．＜196.64 kJ D．>196.64 kJ
C　[注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。2 mol SO2和1 mol O2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ。此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。]
4．已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH2＝－870.3 kJ•mol－1
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)
A．488.3 kJ•mol－1 B．－488.3 kJ•mol－1
C．－244.15 kJ•mol－1 D．244.15 kJ•mol－1
B　[将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ•mol－1)×2＋(－285.8 kJ•mol－1)×2－(－870.3 kJ•mol－1)＝－488.3 kJ•mol－1。]
5．50 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。
已知：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ•mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ•mol－1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)
【导学号：41722017】
A．283∶503 B．55∶141
C．141∶196 D
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