第三章《晶体结构与性质》章末过关检测（三）
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章末过关检测(三)[学生用书P87(单独成册)]
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．晶体与非晶体的本质区别是( )
A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形
B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列
C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点
D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小
答案：B
2．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( )
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
解析：选A。由题意可知BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融态不导电；对于组成、结构相似且不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因此BeCl2的熔点比BeBr2低；BeCl2化学性质与AlCl3相似，根据AlCl3能和NaOH溶液反应，则BeCl2也可与NaOH溶液反应；AlCl3水溶液中由于铝离子水解而呈酸性，推知BeCl2也具有此性质。
3．下列有关金属的说法不正确的是( )
A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
C．钠晶胞结构如图 ，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
D．温度升高，金属的导电性将变小
解析：选C。钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。
4．(2017•山东省实验中学月考)下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是( )
A．Cl2＞I2
B．CCl4＞SiCl4
C．NH3＞PH3
D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
解析：选C。A、B项，无氢键存在且组成与分子结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项，组成与分子结构相似的化合物中，存在氢键的化合物熔、沸点高；D项，含有相等碳原子数的烷烃，支链多的熔、沸点低。
5．下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：选D。离子晶体中阴、阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同，故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，故B错。一般来说，分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质，但在常温下不一定都呈液态或气态，如碘、白磷、硫等在常温下呈固态，故C错。原子晶体中原子间以共价键相结合而形成空间网状结构，故D对。
6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
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