2018人教版选修3第三章 章末检测
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章末检测
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
答案 C
解析 从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
2.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
答案 D
解析 CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca2＋共8×18＋6×12＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。
3.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是( )
物质名称 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
熔点/℃ 920 97.8 1 291 190 2 073 －107 －57 1 723
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶
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