河南省南阳市第一中学2018届高三第十八次考试理综化学试题
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是
选项 目的 古代文献 说明
A 使用 “……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测”《天工开物》 KNO3能自燃
B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,云是硝石也”——《本草经集注》 利用焰色反应
C 提纯 “(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》 溶解,蒸发结晶
D 性质 “(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用KNO3的氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸,不是自燃,故A说法错误;B、硝酸钾中含有钾元素,灼烧时,发出紫色火焰,这是焰色反应,而朴硝含有Na元素,灼烧时发出黄色火焰,因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质,故B说法正确;C、以水淋之后,应是溶解,煎炼而成,应是蒸发,结晶,故C说法正确;D、发生的反应是2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,KNO3中N的化合价降低,KNO3为氧化剂,故D说法正确。
2. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是( )
A. 提高反应体系的温度,能降低该反应体系中SO2生成量
B. 反应II在较低的温度下可自发进行
C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,则△H3>△H2
D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变
【答案】B
【解析】分析:由已知的两个热化学方程式,结合温度对化学平衡的影响规律,即可分析A选项,根据自由能判据可分析B选项,利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。
详解:A、只有在反应I中生成SO2,且该反应为吸热反应,所以升高温度,有利于反应I平衡向右移动,生成更多的SO2,故A错误;
B、要使反应II自发进行,则自由能判据△G=△H-T△S<0,已知△H2<0,由反应方程式可知该反应的熵变化不大,反应的自发性主要决定于焓变,所以该反应在低温下即可自发进行,且低温有利于节约能源,故B正确;
C、根据盖斯定律,反应II—4×反应I即得C选项的热化学方程式,所以△H3=△H2-4△H1,已知△H1>0,△H2<0,所以△H3<△H2,故C错误;