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2018-2019学年高中化学鲁科版选修3全一册学案（共17套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2018-10-09 22:39:30
- 上传时间：2018-10-09 22:39:57
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※资料简介※
第1课时　一些典型分子的空间构型

1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。
2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。 (重点)
3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。(难点)

甲烷分子的空间构型
[基础•初探]
教材整理1　轨道杂化和杂化轨道
1.
2．甲烷中碳原子的杂化类型。

(1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。(×)
(2)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。(√)
(3)杂化轨道用于形成π键。(×)
(4)杂化轨道能量相同。(√)
教材整理2　杂化轨道的类型
杂化类型 sp1 sp2 sp3
用于杂化的原子轨道及数目 s 1 1 1
p 1 2 3
杂化轨道的数目 2 3 4
杂化轨道间的夹角 180° 120° 109.5°
空间构型直线形平面三角形正四面体形
实例 CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 CH4、CCl4

1个s轨道和2个p轨道能否形成sp1杂化轨道？
【提示】　不能。轨道杂化后形成杂化轨道的数目与杂化之前相同。1个s轨道和2个p轨道形成sp2杂化轨道。
[合作•探究]
[探究背景]
NH3、CH4两分子中，N、C原子都采用sp3杂化，NH3分子空间构型是三角锥形，CH4分子是正四面体形。
[探究问题]
1．形成sp3杂化的原子轨道是哪些？杂化轨道夹角是多少？
【提示】　2s和2p原子轨道，109.5°。
2．两分子空间构型不同的原因是什么？
【提示】　形成的4个sp3杂化轨道中，NH3分子中只有三个轨道中的未成对电子与H原子的1s电子成键。另1个轨道中有一对未成键的孤对电子不参加成键，但对成键电子对有较强的排斥作用，使三个N—H键角变小，成为三角锥形。而CH4分子中4个杂化轨道都分别与4个H原子形成共价键，轨道夹角＝共价键键角＝109.5°，为正四面体形。
[核心•突破]
1．杂化轨道的特点
(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
(5)只有能量相近的轨道才能杂化(ns、np)。
2．分子空间构型的确定
轨道杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤对电子数电子对的排列方式分子的空间构型实例
sp1 直线形 2 0 直线形 HC≡CH BeCl2 CO2
sp2 平面三角形 3 0 平面三角形 BF3 BCl3
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