福建省三明市第一中学2019届高三第二次返校考
化学试题
1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A. 熔点801 ℃,易溶于水 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电
C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电
【答案】A
【解析】
【分析】
离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体,一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点,固态不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融状态能导电。
【详解】A项,熔点801℃、易溶于水,符合离子晶体的特点,故A正确;B项,熔点10.31℃,较低,液态不导电是共价化合物,不可能是离子晶体,故B错误;C项,熔点112.8℃,较低,能溶于CS2,应为分子晶体,故C错误;D项,离子晶体一般熔点较高、固态不导电,故D错误。综上所述,符合题意的选项为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质量数为31的磷原子: B. 氟原子的结构示意图:
C. CaCl2的电子式: D. 明矾的化学式:Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】
A、P的质子数是15,选项A正确;B、F原子的电子数为9,选项B错误;C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写、不能合并,选项C错误;D、明矾是十二水合硫酸铝钾,选项D错误。答案选A。
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
C. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NA
D. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A项,3.2g O2的物质的量为0.1mol,所含氧原子数为0.2NA,故A正确;B项,标准状况下SO3不是气体,22.4 L SO3物质的量不是1mol,故B错误;C项,1molCH4中共含有5mol原子,则含有的原子数为5NA,故C正确;D项,1molCO2与1molSO2中含氧原子都为2mol,所以1molCO2与SO2的混合气体含氧原子数为2NA,故D正确。综上所述,符合题意的选项为B。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目有一定综合性,掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件,如B项:标准状况下SO3是固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
C. 31 g白磷中所含共价键数目为NA
D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A项,CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,均为双原子分子;B项,从乙烯的电子式( )可看出,1mol乙烯含有6mol共用电子对;C项,白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4,白磷分子中含有6个P-P共价键,据此进行计算含有共价键数目;D项,乙烯与丙烯的最简式都是CH2,以此进行分析解决。
【详解】A项,CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,均为双原子分子,所以相同质量的CO与N2,物质的量相同,所含分子数、原子数均相同,故A正确;B项,1mol乙烯含有共用电子对为6NA,56 g乙烯的物质的量为2mol,则含有共用电子对数目为12NA,故B正确;C项,白磷是正四面体结构,分子中含有6个P-P共价键,31g白磷(P4)的物质的量是0.25mol,所以分子中含有P-P共价键1.5mol,即含有的共价键数目为1.5 N