福建省厦门市湖滨中学2019届高三上学期第一次阶段检测化学试题
1.下列说法正确的是( )
A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
B. 20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D. 2 mol气体的体积约为44.8 L
【答案】B
【解析】
A、没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1,选项A错误;B、根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,选项B正确;C、1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,选项C错误;D、没有给出气体所处的温度和压强,选项D错误。答案选项B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则其物质的量是 ,所以该气体的摩尔质量是 ,则bg该气体在标准状况下的体积为 ,答案选D。
3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 ① ② ③ ④
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
【答案】C
【解析】
设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2+2HI=2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3+HCl=NH4Cl,反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2 N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。故C正确。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D. 235 g核素 发生裂变反应: + +10 ,净产生的中子( )数为10NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.n(CH3CH2CH2OH)= =1mol,每个丙醇分子中含有11个共价键,则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol,总数为11NA,故A错误;B.碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子,部分水解生成碳酸,大部分以碳酸氢根离子存在,依据碳原子个数守恒可知,1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA,故B错误;C. 23g钠充分燃烧时转移电子数为