学业水平测试方程式汇总
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学业水平测试无机化学方程式（非金属部分）
1、2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2
2、 H2＋Cl2 2HCl(苍白色火焰) HCl溶于水得盐酸（工业制盐酸）
3、Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO
氯水中存在的微粒有
4、 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（氯气的尾气处理、制漂白液）
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ ClO－＋H2O
5、 工业上制漂白粉（氯气通入石灰乳中）
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
有效成分：Ca(ClO)2 主要成分：Ca(ClO)2＋CaCl2
6、 漂白粉露置于空气中失效
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑
7、漂白粉起漂白作用原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
8、 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（Cl2的实验室制法）
MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
9、 Cl2的工业制法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
10、Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
11、Cl2+2NaI=2NaCl+ I2 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I
12、Br 2+2NaI=2NaBr+ I2 Br2＋2I－＝2Br－＋I2
13、硫和氧气反应只能生成SO2：S＋O2 SO2
14、二氧化硫作还原剂（非常非常重要！！！）
（1）SO2＋H2O2＝H2SO4
（2）SO2气体使氯水（溴水、碘水）褪色
Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
Cl2＋SO2＋2H2O＝2Cl－＋SO42-＋4H＋
Br 2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42-＋4H＋
I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋SO42-＋4H＋
（3）将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色（不是漂白性）
15、NaOH吸收SO2气体尾气
SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
Na2SO3＋H2O+ SO2 ===2NaHSO3
SO32-＋H2O+ SO2 ===2HSO3-
16、2NH3•H2O＋SO2（少量）＝(NH4)2SO3＋H2O
2 NH3•H2O＋SO2（少量）＝2NH4＋＋SO32-＋H2O
17、Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
18、酸雨的形成（一）
2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4
19、酸雨的形成（二）
SO2＋H2O＝H2SO3 2 H2SO3＋O2 =2 H2SO4
20、燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑
或：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
21．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu只与浓硫酸反应，而且不加热不反应
22、铁铝常温下遇浓硫酸钝化
23．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
24．硫酸的工业制法（接触法制硫酸）
①4FeS2 ＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 （沸腾炉）
②2SO2＋O2 2SO3 （接触室）
③SO3＋H2O＝H2SO4 （吸收塔，用98.3%的浓硫酸吸收）
25．合成氨工业：N2＋3H2 2NH3 （人工
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