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2018年北京高中化学一轮复习--离子浓度大小比较

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
2018年北京高中化学总复习一轮复习离子浓度大小比较
知识精讲：
一、掌握有关知识要点
1、弱电解质的电离

2、水的电离

3、盐类水解

二、理解四种守恒关系
例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）                       [
存在的离子有：                                                    。
1、电荷守恒：                                                     。

2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，                                      。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为：

三、考虑两个特定的组合：
当C（NH4Cl）≤C（NH¬3•H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH¬3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。

四、分析思路：

典型例题类型：
一、单一溶液离子浓度比较：
例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是                                （     ）
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（     ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)          B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞ c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)          D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

例3：在0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（     ）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)   B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)
   C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)   D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

二、混合溶液离子浓度比较
例4、100 mL 0.1 mol•L－1醋酸与50 mL 0.2 mol•L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)         B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)         D.c(Na＋)＝c(CH3C
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