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云南省茚旺高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-11-09 21:21:40
- 上传时间：2018-11-09 21:22:48
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※资料简介※
会泽县茚旺高级中学
2018年秋季学期高二年级9月月考试卷
化    学
命卷人：邹美灵       审卷人：杨保玉      验卷人：解开金
本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )
①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧    C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

2.已知1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量,则下列表示甲烷燃烧的热化学方程式正确的是(   )
A.CH4+2O2=CO2+2H2O △H=-889.6kJ•mol-1
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =+889.6kJ•mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ•mol-1
3.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1 中的化学键消耗的能量为   ,断裂1   中的化学键消耗的能量为 ,形成1 中的化学键释放的能量为。下列关系式中正确的是(   )
A.       B.      C.         D.
4.心脏起搏器电源——锂碘电池的电池反应为: = 2LiI(s)    △H ,
已知: =2Li2O(S) △H1 , = 2I2 (s) +2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是(   )
A.                           B.
C.                         D.
5.下列关于盖斯定律描述不正确的是(   )
A.化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律             C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变

6.已知1 mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39KJ热量,又知:
P4 (白, s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H1   4P(红, s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H2
则△H1和△H2的关系正确的是(   )
A.△H1= △H2     B.△H1>△H2          C.△H1<△H2     D.无法确定

7. 已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-Q1kJ•mol-1, ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H2=-Q2kJ•mol-1, ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-Q3kJ•mol-1室温下取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为(   )
A.(0.4Q1+0.05Q3)kJ      B.(0.4Q1+0.05Q2)kJ     C.(0.4Q1+0.1Q3)kJ      D.(0.4Q1+0.4Q2)kJ
8.已知1 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 ,且氧气中1    = 键完全断裂时吸收热量496 ,水蒸气中1   H-O键形成时放出热量463 ,则氢气中1 H-H键断裂时吸收热量为(    )
A.920                    B.557                    C.436                             D.188
9.在燃烧2.24L(标准状况 )CO与O2的混合气体时,放出11.32kJ的热量,最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍,则CO的燃烧热为(   )
A.283kJ•mol-1   B.1132kJ•mol-1       C.141.5kJ•mol-1 D.566kJ•mol-1
10.已知:a.C2H2(g)+H2( g)=C2H4(g) △H<0; b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) △H>0。以下三个热化学方程式:① C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1      ②C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) △H2
③ C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g) △H3        则 △H1,△H2,△H3由大到小的顺序是(   )
A.△H2>△H3>△H1        B.△H3>△H2>△H1       C.△H3>△H1>△H2          D.△H1>△H2>△H3
11.把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B( s) C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1,下列有关说法中错误的是(   )
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