玉溪市民族中学2017—2018学年第二次阶段性考试
高二化学试卷
命题: 审核:
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
I卷(50分)
一、选择题:(本题共25小题,每题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表述正确的是( )
A.水分子的结构式: B.氯化钠的电子式:
C.氯气的比例模型: D.氯原子的结构示意图:
2. 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.用硫酸清洗锅炉中的水垢
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol•L−1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
6. 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O NH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
7. X,Y,Z,W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其中X元素在元素周期表中原子半径最小,Y元素的最高正价与最低负价之和为零,W原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.Y,Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸
B.X,Z,W可形成离子化合物
C.气态氢化物的热稳定性W>Z>Y
D.原子半径Y> Z>W
8. 若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,则该原电池的构成是( )
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
9.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( )
A.稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)+H