人教版高中化学选修4知识点总结
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2018-11-13 11:44:36
- 上传时间：2018-11-13 11:44:54
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
化学选修4 《化学反应与原理 》知识点总结
第一章 化学反应与能量
一、焓变、反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol
3．产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热)
△H 为“—”或△H <0
内能转化为热能
反应物总能量＞生成物总能量
断裂化学键吸收的总能量＜形成化学键放出的总能量
吸热反应：吸收热量的化学反应。（吸热>放热）
△H 为“+”或△H >0
热能转化为内能
反应物总能量＜生成物总能量
断裂化学键吸收的总能量＞形成化学键放出的总能量
常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ⑦铝热反应
常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
1、热化学方程式必须标出能量变化。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示）
3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
5、各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
6、△H的单位为kJ/mol
7、不标气体或沉淀符号
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
（1）反应条件：25 ℃、101 kPa
- 上一篇资料:宁夏银川市高二化学人教版选修4第1-3章综合练习卷
下一篇资料:三大平衡常数的计算与综合应用
- 1606·选修4 化学反应原…
- 1379·选修4 化学反应原…
- 1124·化学反应原理试题…
- 460·选修4 化学反应原…
- 412·化学反应原理复习…
- 362·人教版选修4《化学…
- 325·2010年石家庄市高…
- 301·选修4重难点知识常…
- 280·河北省冀州中学09…
- 270·选修4 化学反应原…
- 265·期末复习指导
- 255·09-10学年高二上学…