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备战2018年高考之聚焦化学实验热点专题复习--二氧化硫的漂白性

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2018-11-13 22:11:28
- 上传时间：2018-11-13 22:11:59
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※资料简介※
（1）在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液（所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间）。
（2）振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。

（3）待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。

2. 实验分析

（1）二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
（2）二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。
3. 常见漂白剂的漂白机理

1. SO2 鉴别的一般方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，SO2 有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
（3）漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

2. 检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程

SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2

选用试剂
品红溶液
酸性 KMnO4 溶液
品红溶液澄清的

石灰水
预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。

下图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B 中加入的试剂是，作用是。

（2）C 中加入的试剂是，作用是。

（3）D 中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C 中应观察到的现象是
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