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河南省濮阳市油田第一中学（原：中原油田第一中学、中原石油勘探局第一中学）2019二轮复习教师讲义--非金属专题
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2018-11-13 22:15:16
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- ※资料简介※
(1)b中反应的离子方程式为____________________，
c中试剂为___________________________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________
____________________________________________________________________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________________________________________。
【答案】(1)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫 (3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度)
(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物 分解
【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S ＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法；
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大 。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 ________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____ ________________。
(3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a．元素在地壳中的含量
b．氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
(5)X、Z 、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。
答案 (1)第3周期ⅢA族 H••N••,••H ••H
(2)酸 NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋
(3)Si cd
(4)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)HClO4＞HNO3＞H2SiO3 HCl＜SiH4 NH3
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