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【全国百强校】河北省辛集中学2019届化学一轮复习基础知识梳理+辨析--离子反应

※基本信息※
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※资料简介※
离子反应
1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________________________、__________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：_________________________。
(3)酸式盐的电离。如NaHSO4溶于水中：___________________；NaHCO3溶于水中：_______________________。
2、依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除       外其余都是强碱。ⅡA：除        、        外其余都是强碱。
ⅢA：        是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：       、        均为弱酸。
ⅤA：强酸：        中强酸：        (也是弱酸)；        为弱碱。
ⅥA：强酸：        弱酸：        、        。
ⅦA：强酸：        、        、        、        等。中强酸：        (也是弱酸)、        等。
过渡元素中常见的弱碱：        、        、        、        等，它们也都难溶于水。　盐不论       、       ，绝大多数都是               。
3、有                              的反应统称为离子反应。离子反应发生的条件：①生成的             物质、②生成            的物质、③生成            的物质、④发生                反应。
4、离子方程式：用                             来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示                       ，还可以表示                     。
5、电解质的“拆”分原则
(1)                                        写离子形式。浓盐酸、浓硝酸        ，浓硫酸一般        。酸式盐a．弱酸的酸式酸根离子不拆，如        、        、       等；
b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆分，如NaHSO4应写成     、     、     ；而在熔融状态下不拆，应写成     、        。
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