离子反应专题突破
考点一 离子方程式的书写与正误判断
题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写
1.按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量
②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
(4)AgNO3溶液和氨水
①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量
提醒 (1)上述反应滴加顺序不同,离子反应不同,产生的现象也不同,常见于不用试剂离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中,也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
题组二 定量型离子方程式的书写
2.按要求书写下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水,②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
②HCO-3+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液,②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液,②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液:①使SO2-4完全沉淀,②使Al3+全部沉淀。
(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2,②过量Cl2,③等量Cl2反应的离子方程式。
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。
2.判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量,后计算。