2019高考一轮复习化学反应速率与平衡阶段练习
1、(11分)研究NOX、CO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
(1)已知C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH= a kJ•mol¬ -1
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= b kJ•mol¬ -1
H2O(l)= H2O(g) ΔH= c kJ•mol¬ -1
则C2H4(g)+6NO(g) 3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l) 的反应热ΔH= 。
(2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:
NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +3H2O(g) ΔH<0。
以下说法正确的是 。
A. 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B. 使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
C. 相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
D. 在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡。
(3)工业合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0
在恒定温度下,将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的CO2,