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2019届高三高考化学一轮同步练习卷--溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：66.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2018-11-19 22:38:04
- 上传时间：2018-11-19 22:38:25
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※资料简介※
溶液的酸碱性
1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
答案：D
2．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的110　②物质的量浓度：c(甲)＝10c(乙)　③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V(甲)＞V(乙)　④甲中的      c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④   B．①③
C．②④   D．①
答案：D
3．常温下，用0.10 mol•L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol•L－1HCl溶液和 20.00 mL 0.10 mol•L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＜b
C．c点对应离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
答案：C
4．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a；c(M2＋)＝b mol•L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.12lgba　　　　　　　　B.12lgab
C．14＋12lgab   D．14＋12lgba
答案：C
5．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)
A．α2＝α3＜α4＜α1   B．α3＝α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4   D．α1＜α2＜α3＜α4
答案：A
6．下列说法正确的是(　　)
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
答案：C
7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)
A．某H2SO4溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol•L－1
B．将0.02 mol•L－1 HCl溶液与0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将0.1 mol•L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)•c(OH－)保持不变
D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7
答案：C
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