阶段测试卷
本次考查重点:化学平衡,平衡常数
1、研究表明,温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势,CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一,反应的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g),已知其他条件不变时,H2的体积分数随温度的升高而增大。
(1)反应的平衡常数表达式K= 。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有 (填字母)。
a.使用催化剂 b.降低反应温度
c.投料比不变,增加反应物的浓度 d.增大CO2和H2的初始投料比
(3)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1 (a、b、c均大于0);
②水的汽化热为+d kJ•mol-1 (d>0)。
则ΔH= kJ•mol-1 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施: 、 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
A.温度越高,该反应的平衡常数越大