专题训练-2018年北京高三化学一轮复习--化学反应中的能量变化（学案+强化训练）|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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知识点：

一、反应热可分多种，例如、、等。

二、燃烧热
1、在101kPa时，_________物质______燃烧生成_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、“生成稳定的氧化物”的两层涵义：

（1）指燃烧产物不能再燃烧（如生成等）；
（2）指生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H₂的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量

（3）表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为_________。

3、燃烧热表示的意义：

如：CH₄的燃烧热为890.3KJ/mol.：含义：。

4、燃烧热的热化学方程式的书写：

在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3 kJ的热量，CH₄的燃烧热为，有关的燃烧热的热化学方程式为

燃烧热的热化学方程式的书写应以 mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。

三、能源

1、能源就是能提供的自然资源，包括等。

2、我国目前使用的主要能源是，是不能。

3、现在探索开发的新能源有、、、、、等，新能源的主要优势是。

强化训练：

1、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol