南阳市2018秋期高中三年级期中质量评估
化学试题
1.A 2.D 3.D 4、A 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.C 15、D 16.B
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17、(10分)(1)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO2-4,反之无SO2-4
(2)SO2>Fe2+>Cl-
(3)乙、丙
(4)C
18、(6分)(1)Mg2+、Al3+、NH+4、Cl-;(2)1∶1∶3∶8(2分);(3)Na2O2
(4)1;5;6H+;3;3; (5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色
19、(13分)(1)①MnO2+4H++2Cl—(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②OH-+ H+= H2O、 C12+2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O(2分)
③ 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2,打开弹簧夹1、3,丙烧杯中盛蒸馏水,将导气管插入烧杯中水中,用酒精灯微热甲装置中的烧瓶,若导管末端产生气泡,停止微热,有水柱形成,说明装置不漏气。(2分)
(2)①排出装置内的空气(1分) ②FeCl3易升华(2分)
③溶液分层,上层接近无色,下层为橙红色 (2分)
④2FeCl3 2FeCl2+Cl2 ; 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
20、(15分)
(1)提高硫酸浸取时的浸取率(1分);
(2)2FeS+3MnO2+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O(2分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) bd(2分)
(4)阳。Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+(2分); H2SO4(1分);用于溶解软锰矿和闪锌矿,循环利用。(1分) ;,
(5)>(1分)
HS−的水解常数为 >7.0×10−15,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7(2分)