2019届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构 元素周期律》
第一节 原子结构
班级: 学号: 姓名:
Ⅰ 学习目标及重难点:
序号 目标内容 好 中 差
1 了解原子构成、原子核外电子排布规律、原子或简单离子半径大小比较方法。
2 能正确书写原子结构示意图、核素的表示方法、电子式。
3 能正确区分:元素、核素和同位素;同位素、同系物、同分异构体、同种物质;分子、原子、离子及原子团的定义。
【学习重难点:】物质的分类微
Ⅱ 学习过程及内容:
【任务1一课堂小测】
【任务2一考点分析】
1、原子结构:请大家画出原子的构成示意图:
(1)几个数量关系:
质量数= +
原子:质子数= = =
子的核外电子数 = 核内质子数—离子电荷数
子的核外电子数 = 核内质子数+离子电荷数
质量数近似等于
(2)将下列元素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
2.原子核外电子排布
画出O、F、Na、Mg、Al的原子结构示意图、电子式。
核外电子排布规律:
(1) 核外电子总是由里到外依次排布,各电子层的能量由里到外依次