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2019高考化学二轮小题狂做专练（共30份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.18MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：167
- 更新时间：2018-12-01 22:09:51
- 上传时间：2018-12-01 22:10:36
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※资料简介※
考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。

1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（   ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
2．【2018新课标3卷、节选】（1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ•mol−1；3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ•mol−1；则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ•mol−1。
3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) ===2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s) +2H2 (g) CH4(g) △H=-75kJ•mol-1
C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H=-394kJ•mol-1
C(s) +12O2(g) ===CO(g) △H=-111kJ•mol-1
该催化重整反应的△H=_______kJ•mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压      D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应。达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_________mol-2•L-2。
4．【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g) ===2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4kJ•mol−1
2NO2(g) ===N2O4(g) ΔH2=−55.3kJ•mol−1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______kJ•mol−1。
5．【2018天津卷、节选】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ•mol−1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
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