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2018-2019版高中化学苏教版必修2专题2第二单元《化学反应中的热量》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：863.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2018-12-02 13:47:18
- 上传时间：2018-12-02 13:47:47
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※资料简介※
第二单元　化学反应中的热量

一、化学反应中的热量变化
1．化学反应过程中能量转化形式
化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。
2．放热反应和吸热反应
(1)实验探究
实验操作实验现象结论
  ①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管，手感到热
③用温度计测得反应后溶液温度升高该反应放出热量
  闻到刺激性气味，烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状该反应吸收热量
  混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高该反应放出热量

(2)概念
①放出热量的化学反应为放热反应。
②吸收热量的化学反应为吸热反应。
(3)常见的吸热反应和放热反应
①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。
②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C＋CO2=====高温2CO、C＋H2O(g)=====高温CO＋H2等。

放热反应与吸热反应比较
　   类型
比较　　放热反应吸热反应
定义放出热量的反应吸收热量的反应
形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
图示

例1 　硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。
精炼硅：②Si＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2；
③SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
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