教(学)案-2018-2019高中化学鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》微型专题重点突破一学案|复习与检测|第1章原子结构与元素周期律|鲁科版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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第1章原子结构与元素周期律

微型专题重点突破(一)

一、核外电子排布规律的应用

例1　现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________________________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

考点　原子结构与核外电子排布

题点　核外电子排布与应用

答案　(1)

(2)氧　2H₂S＋O₂===2H₂O＋2S↓(其他合理答案亦可)

(3)N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O

解析　X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。

(1)氮原子的原子结构示意图为。

(3)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H₂O₂，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N₂H₄，根据信息知反应的化学方程式为N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

核外电子排布规律的应用

(1)确定元素的种类

根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。

(2)推断元素的性质

元素	最外层电子数	得、失电子能力	化学性质	主要化合价
稀有气体元素	8(He为2)	一般不易得、失电子	较稳定，一般不参与化学反应
金属元素	一般小于4	一般易失电子	金属性	一般是＋1→＋3
非金属元素	一般大于或等于4	一般易得电子	非金属性	既有正价又有负价

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