2018-2019高中化学鲁科版必修2第1章第1节《原子结构》学案
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第2课时 核外电子排布
一、原子核外电子的排布规律1．电子能量与电子层的关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高2.原子核外电子排布的一般规律
特别提示
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图
(1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图
如Cl－： 、Na＋： 。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
例1 下列说法中一定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
考点 原子核外电子的排布规律
题点 核外电子排布的基本规律
答案 B
解析 K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图- 上一篇资料:2018-2019高中化学鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》知识体系构建与核心素养解读
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