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2018-2019高中化学鲁科版必修2第1章第3节《元素周期表的应用》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：840.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-12-02 20:59:49
- 上传时间：2018-12-02 21:00:28
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※资料简介※
第2课时　预测同主族元素的性质

一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性
1．卤族元素原子结构和性质的相似性
元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子结构示意图
最外层电子数都为7
最高正价无＋7价
最低负价都为－1价
自然界中存在形态全部以化合态形式存在
最高价含氧酸无 HClO4 HBrO4 HIO4
气态氢化物 HF HCl HBr HI

2.卤族元素性质的递变性
(1)卤族元素单质的物理性质及递变性
单质
物理性质　　　 F2 Cl2 Br2 I2
颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色
状态气体气体液体固体
密度逐渐增大
熔、沸点逐渐升高

(2)结构及化学性质的递变性
结构及化学性质规律
原子半径 ――――――――→F　Cl　Br　I原子半径逐渐增大

单质的氧化性 ――――――→F2　Cl2　Br2　I2氧化性逐渐减弱

阴离子的还原性 ―――――――→F－　Cl－　Br－　I－还原性逐渐增强

与H2化合的难易程度 ―――――――→F2　Cl2　Br2　I2与H2化合越来越难

氢化物的稳定性 ―――――――→HF　HCl　HBr　HI稳定性逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸性 ―――――――→HClO4　HBrO4　HIO4酸性逐渐减弱

(1)卤素性质的相似性
卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。
(2)卤素性质的递变性
从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。
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