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2018-2019高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.14MB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:6
    • 更新时间:2018-12-02 21:01:21
    • 上传时间:2018-12-02 21:01:51
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  • ※资料简介※
  • 第2课时 化学反应的限度
     
     
    一、化学平衡的建立及其特征

    1.可逆反应
    (1)概念:在相同条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
    (2)表示:可逆反应的化学方程式中,用“”号代替“===”号。
    (3)特征
    ①双向性:反应物正向反应逆向反应生成物。
    ②双同性:正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
    ③共存性:反应物和生成物同时存在。
    2.化学平衡状态的建立
    (1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化
    ①反应开始时:反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为0,逆反应速率为0。
    ②反应过程中:反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。
    ③反应达到平衡时:反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,正反应速率和逆反应速率相等。
    (2)用图像表示化学平衡状态的建立
     
    3.化学平衡状态
    (1)化学平衡状态的概念
    如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变,当可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。
    (2)化学平衡状态的特征
     
     
    (1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等),可逆反应无论是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,最终达到的平衡状态是相同的,即“殊途同归”。
    (2)化学平衡状态的判断依据
    直接判断依据 v正=v逆 同一物质 生成速率等于消耗速率
      不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表示不同方向(即一正一逆)


     

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